RECAPITULACIÓN DE LA SEGUNDA SEMANA

Mates:
El martes comenzamos a hacer una practica sobre la importancia del agua en el cual mezclamos con agua con mármol, azúcar, sal y con algo de tierra. para esto anotábamos en el cuaderno si se disolvían parcialmente o totalmente posteriormente todo e grupo hizo sus anotaciones en un documento de word para que luego los enlaces nos lo enviaran a todo el equipo por falta de tiempo no se pudo terminar la practica y la continuamos otra clase.

Jueves:
El jueves concluimos la practica disolviendo los mismas sustancias pero con otros solventes como el alcohol y el acetona ademas de diferenciar las mezclas homogenes de heterogeneas ademas  de algunos ejemplos de estas mezclas me divertí y me gusto mucho la practica.

Semana2 SESIÓN 4	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Capacidad de disolución del agua y otros disolventes soluto y disolvente,

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Describa la importancia que tiene el agua para la supervivencia del ser humano Identificara algunas propiedades del agua, destacando su capacidad como disolvente. Procedimentales ·       Desarrolle  su habilidad en la búsqueda de información ·       Desarrolle su capacidad de observación al experimentar ·       Reconozca que los experimentos son una forma de obtener información y de acercarse al conocimiento de la realidad. ·       Identifique las variables por observar en un experimento. ·        Actitudinales ·       Respeto en el manejo responsable del agua. ·       Cooperación y  solidaridad con los integrantes de su equipo
Materiales generales	De Laboratorio: Material: vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico. Sustancias: agua, alcohol etanol, petróleo, sacarosa, mármol, cloruro de sodio, suelo. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Porque es importante el Agua? ¿Por qué el agua se contamina tan fácilmente? ¿Por qué se le llama al agua el disolvente Universal? ¿Qué es un soluto? ¿Qué es un disolvente? ¿Cuáles son ejemplos de soluto y disolvente? Equipo 4 6 2 5 1 3 Respuesta El agua químicamente es un    compuesto de 2 átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, naturalmente es un elemento indispensable para la vida en la tierra. El agua es un recurso renovable y su mayor importancia esta en el consumo de los seres vivos Se contamina fácilmente porque es el mejor disolvente universal que existe. El agua es una molécula bipolar por lo que atrae fácilmente otras sustancias, formando disoluciones  o mezclas homogéneas El agua es la mejor elección como disolvente, desde un punto de vista medio ambiental, ya que no es inflamable ni toxico. Se considera un disolvente universal ya que es el líquido que mas sustancias disuelve, lo que tiene que ver con que es una molécula polar. En una disolución es considerado el soluto el compuesto de menor solución al solvente, en otras palabras es la sustancia que se disuelve. Un disolvente o solvente es una sustancia que permite la dispersión de otra sustancia a nivel molecular o iónico.   Soluto: Azúcar,  pintura y cafeína (sales) Disolvente: Agua,tiner, acetato etilo. Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. Cada equipo lee diferente contenido sobre las preguntas. FASE DE DESARROLLO Actividad 1 Capacidad de disolución del agua y otros disolventes. Problema a resolver: ¿Qué líquido disuelve más sólidos, agua, alcohol ó acetona? Formulación de hipótesis y las variables a controlar: Material: vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico. Sustancias: agua, alcohol etanol, petróleo, sacarosa, mármol, cloruro de sodio, suelo. Procedimiento: -       Pesar un gramo de la sustancia sólida y colocarla en el vaso de precipitados, -       Medir cinco mililitros de la sustancia liquida y adicionar al solido colocado en el vaso de precipitados, agitar utilizando el agitador de vidrio, hasta disolución del sólido. -       Anotar en el cuadro los cambios observados: Observaciones: SUSTANCIAS SACAROSA FORMULA: MÁRMOL FORMULA: CLORURO DE SODIO FORMULA Suelo FORMULA: Agua Formula: C12H22O11+H2O Na2CO3+H2O NaCL+H2O SiO2+H2O Alcohol etanol Formula C12H22O11+CH3CH2O Na2CO+CH3CH2O NaCL+ CH3CH2O SiO+ CH3CH2O Acetona o  propanona Formula: C12H22O11+ (CH3)2CO2 Na2CO+(CH3)2CO2 NaCL+(CH3)2CO2 SiO+(CH3)2CO2 Conclusiones: FASE DE CIERRE  Analizar colectivamente las dificultades que se enfrentan para abastecer de agua a la Ciudad de México y su zona conurbada.  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. http://profmokeur.ca/quimica/ Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas del grupo. Indagación del programa gratuito tabla periódica.

 Recapitulación 2

Resumen del  martes  y  jueves

Lectura  del  resumen por  equipo

Aclaración  de dudas

Ejercicio

Registro  de  asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El martes empezamos la práctica de las disoluciones, agua, mármol, suelo, cloruro de sodio y sacarosa, e hicimos un esquema. Reviso la tarea. El jueves, hicimos una práctica de mezclas homogéneas y heterogéneas, con agua, alcohol, aceite y  mármol, contestamos un cuadro e hicimos la conclusión.	Martes: cada equipo respondió una pregunta, mi equipo respondió ¿Por qué el agua es un disolvente universal? Después hicimos la practica 1 y contestamos una tabla, antes de ello hicimos un experimento de las mezclas si se disuelven o no. Jueves: Contestamos una pregunta de ¿Cuales son las mezclas? Hicimos un experimento de las mezclas homogéneas y heterogéneas, después de esto resolvimos una tabla.	Llegamos y nos reviso la tarea de la importancia del agua, después pasamos a escribir las respuestas de las de las preguntas que nos había hecho respecto a la tarea. Después hicimos la practica sobre la disolución de diferentes marteriales, el jueves continuamos haciendo la practica pero esta vez usamos alcohol*u*	Durante el trayecto de la semana, realizamos la experimentación de los disolventes en el agua y tomamos como solventes la sacarosa, mármol, cloruro de sodio y tierra. El jueves hicimos una práctica de mezclas homogéneas y heterogéneas; como sustancia el agua y como solvente el cloruro de sodio, mármol, alcohol, la sacarosa y finalizando así esta semana.	Martes: Inicio de la clase, pase de lista, revisión de tarea, introducción teórica al tema propiedades del agua y disoluciones, desarrollo del concepto importancia del agua, que es un soluto, que es un solvente. Introducción teórica a la actividad experimental, desarrollo de la actividad experimental y toma de evidencias. Jueves: Inicio de la clase, aclaración de las dudas acerca del blog, finalización de la actividad experimental No. 1 introducción a la actividad experimental No. 2, conceptos de mezcla, tipos de mezcla y ejemplos, realización de la segunda actividad experimental, toma de evidencias y vaciado de la información obtenida a un documento de Word.	Martes: Se realizo una práctica de la importancia del agua, mezclamos mármol, azúcar, tierra, sal, en agua, para ver si se disolvía parcialmente o totalmente, hicimos observaciones en el cuaderno pero quedo inconclusa la práctica. Jueves: Concluimos la práctica y diferenciamos las mezclas heterogenias de homogéneas, realizamos anotaciones en el cuaderno y en la computadora y el profesor. nos envió el documento a los enlaces

Semana2 SESIÓN 5	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	MEZCLA Concepto de mezcla (N1) Clasificación de mezclas en homogéneas y heterogéneas (N2)

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:    Comprenderá la importancia de las mezclas en la vida cotidiana Reconocerá que los componentes de una mezcla conservan sus propiedades y se encuentran en proporción variable Distinguirá  los diferentes tipos de mezclas mediante modelos escritos, esquemáticos y simbólicos. Procedimentales ·       Incrementará su destreza en el manejo de material, equipo y sustancias del laboratorio ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo e indagación de información bibliográfica. Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material                                      Sustancias - Vaso de precipitados 10 ml        - Agua - Agitador de vidrio                       - Cloruro de Sodio - Probeta graduada 50 ml             - Mármol Didáctico: Tabla Periódica Interactiva
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es una mezcla química? ¿Cuáles son los tipos de mezclas existen? ¿Cuáles son los estados de agregación de la materia? Ejemplos de solido-solido Ejemplos de Solido liquido Ejemplos de Solido gas Equipo 6 2 1 3 5 4 Respuesta Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras, mezcladas pero no combinadas quimicamente. Existen dos tipos: Homogéneas: Es aquello en lo que sus componentes no se ven a simple vista. Heterogéneas: Es aquel que posee una composición no uniforme en la cual se puede distinguir. Sólido, liquido, gaseoso y plasma Nuestros ejemplos sobre solido seria: Azúcar,Arena,Sal. Solido: Mármol, Líquido: Agua. Solido: Ladrillos  Gas: aire, Solido: piedra pomex, Disolvente Aire: Soluto  FASE DE DESARROLLO Determinar el tipo de mezcla que se obtiene al combinar sólidos con líquidos, y liquido-liquido. Procedimiento: 1. Medir 50 ml de agua, adicionar un gramo de cloruro de sodio, agitar y observar la mezcla obtenida. 2. A la mezcla anterior agregar 5 trozos de mármol, agitar y observar la mezcla obtenida. 3. Medir 25 ml de agua, adicionar tres ml de alcohol, agitar y observar la mezcla obtenida. 4. A la mezcla del paso 3, añadir dos ml de aceite, mezclar y observar la mezcla obtenida. Anotar  el tipo de mezcla obtenida en cada paso en el cuadro de Observaciones: Sustancia Cloruro de sodio Mármol Alcohol Aceite Agua Se disolvió completamente ;tomo un color amarillento No se disolvió, porque todavía se notaron los pedazos de mármol Se disolvió, al momento de juntar el agua  con alcohol se hicieron pequeñas burbujas, después desaparecieron No se disolvió porque el agua quedó abajo y el aceite arriba Tipo  de  mezcla homogénea heterogénea homogénea heterogénea Conclusión: Se dieron 2 mezclas homogéneas y 2 mezclas heterógeneas. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del Documento generado en clase con fotos, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa Tabla Periódica Interactiva.