Recapitulación de la semana 6

Martes:
Se paso lista, se califico la tarea de la semana posteriormente hicimos la practica sobre las reacciones químicas además de contestar un cuadro en Word y otras actividades y anotamos nuestras observaciones.

Jueves:
Otra vez se paso lista, hicimos una practica   de tipos de reacciones químicas ademas de contestar unas preguntas acerca del tema de balanceo de ecuaciones, posteriormente el profesor envió los documentos a los enlaces.

Recapitulación  6

Resumen  del  martes  y  jueves

Lectura  del  resumen por  el  equipo 6

Aclaraciones de  dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Se califico la investigación semanal. Pase de lista. Experimentación de reacciones químicas. Contestamos preguntas y ejercicios Jueves: Paso lista Experimentación de  tipo de reacciones Preguntas sobre  el balanceo de ecuaciones químicas.	Martes: revisión de tarea, pase de lista.  Experimento de reacciones químicas en el cual el agua cambia de color o seguía del mismo color, respondimos preguntas y ejercicios acerca de la actividad. Jueves: hicimos un experimento con limadura de hierro, azufre y cloruro de sodio. Observando sus reacciones y anotándolas.	Martes: Al empezar la clase llegamos. Revisó Tarea de las reacciones químicas y los respectivos balanceos de ellos. Realizamos la práctica viendo reacciones para después observar y finalmente concluir. Terminamos llenando el documento electrónico Jueves:  Llegamos Realizamos La práctica  correspondiente con las reacciones químicas utilizando diferentes sustancias para hacerlas reaccionar. Concluimos y finalmente utilizamos el documento Electrónico.	Martes: Llegamos a la clase de química y el profesor reviso la indagación de la semana sobre *Reacción Química y *Balanceo de ecuación química. En la clase realizamos la práctica de las reacciones químicas y pasamos a contestarla en Word. Jueves: Realizamos el balanceo de ecuaciones y utilizamos *Azufre *Limadura de Hierro *Carbonato de Sodio	Martes: Saludo. Pase de lista.  Revisión de tarea. Resolución de dudas con respecto al tema a tratar. Documento electrónico. Actividad experimental (las reacciones químicas y su balance). Observaciones. Evidencias. Vaciado de la información. Jueves: Saludo. Resolución de dudas. Documento electrónico. Fase de apertura. Actividad experimental (tipo de reacciones químicas). Toma de evidencias. Conclusión. Vaciado de la información.	Martes: Se paso lista. Se califico la tarea semanal. Hicimos una práctica sobre las reacciones químicas además de contestar un cuadro en Word y diversas actividades. Jueves: Se paso lista igualmente hicimos una práctica pero de tipos de reacciones, edemas de unas preguntas acerca del tema de balanceo de ecuaciones, luego el maestro envió el documento a los enlaces.

 

Empezando la practica

Sustancias para la practica

Resultado de la practica 

Resultado de las mezclas 

 

Reacción de alguna sustancia

Calentando el bicabonato

Anotamos las conclusiones en el documento de Word

Semana6 SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Representación de la Reacción Química

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  42. Identifica a las ecuaciones químicas como modelos moleculares de las reacciones químicas que le ocurren a la materia. (N2)  Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido) -            -          Sustancias:: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Qué es una Reacción Química? ¿Cómo se representa una reacción química? Tres Ejemplos de reacción química de síntesis Ecuaciones químicas de los ejemplos de síntesis química Tres Ejemplos de reacción química de combinación Tres Ejemplos de ecuaciones químicas de combinación Equipo 5 1 3 2 4 6 Respuesta Una reacción química es la interacción que se da entre dos o más elementos o sustancias dando como resultado un producto. Se representa mediante una ecuación química: Reactivos à productos      1) 4 Na + O2 ----> 2 Na2O óxido de sodio 2) 4 K + O2 ----> 2 K2O óxido de potasio 3) 2 Ca + O2 ----> 2 CaO óxido de calcio 1) 2H2+O2---2H2O 2) N2+ 3H2---2NH3 3) H2+Cl2---2HCl Reacción de oxidación del pentano: C5H12+O2 àCO2+H2O H2 + Cl2 -------> 2HCl N2 + 3H2 ------> 2NH3 nitrogeno + hidrogeno -----> amoniaco 2Fe + O2 -----> 2FeO hierro + oxigeno ----> Oxido ferroso Método de redox, Método de tanteo Método algebraico. Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: -          Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc, -          Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo. -          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios. -           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas) Observaciones: Sustancias Formula Reacción con agua Cambios de color inicial-final Reacciona la  flama 1.-Zinc 2.-Magnesio 3.-Sodio 4.-Potasio 5.- Azufre 6.- Yodo Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.

Semana6 SESIÓN 17	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Balanceo de la Ecuación Química

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición. Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición Procedimentales Realizar ejercicios que permitan establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición.  Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. Sustancias: azufre, limadura de hierro carbonato de sodio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las  preguntas  siguientes: Pregunta ¿Qué científico realizo la Síntesis del agua? ¿En qué consiste una reacción de combinación? ¿Cómo se define una reacción de descomposición? Tres Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas ¿Cómo se balancea una ecuación  Química? ¿Qué indica la Ley de las proporciones constantes? Equipo 6 3 2 1 5 4 Respuesta Lavoisier En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. Se aplica energía en el producto para que este se descomponga, esto se encuentra del lado izquierdo de la ecuación y los elementos que esta contiene al descomponerse se escriben del lado derecho.  CaF2+H2SO4 àCaSO4 +2HF Na0+H+12O-2  àNa+1O-2H+1+H2 H2O2 àH2O + O El balanceo de ecuación química consiste en tener el mismo número de moléculas de todas las sustancias tanto en la parte de los reactivos como de los productos. Hay diferentes métodos para poder balancear una ecuación, uno de los más comunes es el método de tanteo. Por Joseph Proust, la ley de las proporciones constantes, dice: "Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes”.  Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Combinación y descomposición -          Pesar un gramo de azufre y colocarlo en la capsula de porcelana, pesar un gramo de limadura de hierro y mezclarlo con el azufre en la capsula de porcelana. Pesar la mezcla obtenida. -          Llenar la cucharilla de combustión con la mezcla azufre-limadura de hierro y colocarla a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción total, colocar el producto obtenido en una charola de papel, nuevamente llenar la cucharilla de combustión con el resto de la mezcla azufre-limadura de hierro y calentar hasta reacción total, reunir el producto obtenido con el anterior y pesar el producto total. -          Pesar un gramo del carbonato de sodio y colocarlo en la cucharilla de combustión, colocar la cucharilla de combustión a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción completa, enfriar el producto y pesarlo nuevamente. -          Escribir las observaciones en el cuadro. Observaciones: Sustancias Color inicial Color final Peso inicial g Peso final g Ecuación química y  tipo   de  reacción. Azufre-limadura de hierro Verde con tonos plateados Negro-Ceniza.       2g.      1g.    Fe+S FeS Carbonato de sodio Blanco Blanco.         1g.       0.7g. Na2CO3 2Na + CO2 +O -          Conclusiones: Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del programa Fullquimica para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito  http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html.