Recapitulación de la semana 15

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Recapitulación  15

Resumen   del martes  y  jueves

Lectura  del resumen  por  el  equipo  6

Aclaración de  dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Revisión de tarea y pase de lista. Se contestaron las preguntas referentes a la investigación de la semana. Experimento de reacciones de metales y no-metales con hidróxidos y ácidos. Registro de resultados. Jueves: Experimentos sobre enlaces químicos. Video. Viernes: Recapitulación de la semana.	Martes: Revisión de tarea. Hicimos la práctica de representación de enlaces. Vaciamos la información en un documento electrónico. Jueves: Resolvimos un documento electrónico de tipos de enlace. Realizamos la actividad sobre la conductividad de algunas sustancias.	Primero llegamos y nos reviso la tarea y con eso nos paso lista, luego hicimos el documento electrónico, luego realizamos la práctica de representación de enlaces. El jueves realizamos el documento electrónico de tipos de enlaces y sus características y la práctica de conductividad de algunas sustancias.	Esta semana abordamos el tema de los modelos atómicos y  estructura de Lewis y los enlaces químicos de los óxidos metálicos y no metálicos Los experimentos de la semana fueron los enlaces acerca de la conductividad de los diferentes elementos y sustancias.	Saludo. Pase de lista. Revisión de tarea semanal (Representación de Lewis Enlace químico de los óxidos metálicos y no metálicos.) Actividad experimental Lewis y sus modelos. Jueves: Documento electrónico ( tipos de enlace y sus características). Actividad experimental (Conductividad de ciertas sustancias correspondientes a los distintos tipos de enlace y reacción a la flama.	Martes: Se reviso la tarea semanal, se paso lista, posteriormente hicimos el documento electrónico luego realizamos la practica experimental de Lewis y sus modelos. Jueves: Hicimos el documento electrónico de tipos de enlaces y sus características. Continuamos con la  actividad experimental acerca de conductividad de ciertas sustancias correspondientes a los diferentes tipos de enlaces.

Semana15 SESIÓN 43	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Representación de Lewis Enlace Químico de Óxidos metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  30. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 31. Explica la tendencia de los elementos a adquirir la distribución electrónica de los Gases nobles mediante la Regla del Octeto. (N2) 32. Describe a los enlaces químicos como fuerzas generadas por el intercambio o compartición de electrones externos de los átomos que se unen.(N2) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: ·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, ·       Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico -          Balanza. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cuál es la estructura de Lewis? Equipo 5 2 6 3 1 4 Grupo I II III IVA VA VI Familia nombre IA Metales alcalinos. Metales Alcalinos Térreos. Térreos. Familia del carbono Familia del Nitrógeno Familia del oxigeno Estructura de Lewis Consiste en una representación grafica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos  de una molécula y los pares solitarios de electrones que puedan existir. H. Li. Na. K. Rb. Cs. Fr. .Be. .Mg. .Ca. .Sr. .Ba. .Ra. .B: .Al: .Ga: .In: .Tl: .Tf: :C: :Si: :Ge: :Sn: :Pb:    .  :N:  . :P:   . :As:   . :Sb:   . :Bi: :Ö: . . :S: . . :Se: . . :Te: .. :Po:   Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Determinación de  oxido  acido  y alcalinos ·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, ·       Sustancias: Acido  sulfúrico, Acido  nítrico,  Acido  clorhídrico  diluido,  carbono, zinc, cobre, aluminio,  azufre. ·       Procedimiento: ·       a.-  Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustible Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.  b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. c.  Colocar  10ml  de  agua  en  la  capsula  de  porcelana y agregar  cinco  gotas  del  indicador,  adicionar   cinco gotas  del   acido  clorhídrico.  Repetir   con   el  acido  nítrico  y sulfúrico  uno  por  uno. Colocar  10ml  de  agua  en  la  capsula  de  porcelana y agregar  cinco  gotas  del  indicador,  adicionar   cinco gotas  del   hidróxido  de   sodio  Repetir   con   el  hidróxido de potasio e  hidróxido  de  calcio<,  uno  por  uno. ·       Observaciones: Sustancia Nombre4  y  símbolo Formula de Lewis Color en seco Color  en húmedo Tipo de elemento Electrones  de  valencia Carbono :C: negro negro carbonoide 4,2 Azufre :S:   .. amarillo oxigeno Aluminio Al .Al: Plateado Plateado Terreo 3 Zinc Zn: Plateado Plateado Metal 2 Cobre Cu: Cu. Cobrizo Amarillo. Metal (elemento de transición 1,2 Acido e  hidroxido Nombre  y   formula Color inicial Color  final Estructura  de Lewis Hidróxido de sodio Na OH Transparente Morado    Na. :Ö: H. Hidróxido de calcio verde azul Ca: :Ö: H. Hidróxido de Potasio. KOH Transparente. Morado. K.:Ö: H. Acido clorihidrico. HCl Verde Rosa H.Cl. Acido sulfúrico H2SO4 VERDE ROSA Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para localizar las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de enlaces para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada l Blog.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana15 SESIÓN 44	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Representación de Lewis Enlace Químico de  Óxidos no-metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  33. Representa gráficamente a los electrones externos de los átomos de los elementos representativos usando estructuras de Lewis. (N2) 34. Representa gráficamente los enlaces de moléculas sencillas aplicando la regla del octeto de Lewis. (N2) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, asa con alambre de  platino.  Sustancias: Agua, Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Qué es  el  enlace químico?, ¿Qué tipos de enlace químico existen? ¿En qué consiste el enlace covalente? Ejemplos ¿En qué consiste el enlace polar?   Ejemplos ¿En qué consiste el enlace iónico?  Ejemplos ¿En qué consiste el enlace coordinado? Ejemplos Equipo 6 5 1 3 2 4 Respuesta Los enlaces químicos se producen entre los átomos de distintos elementos, con el objetivo de ser más estables. Los factores que participan en un enlace químico son el estado de oxidación de cada uno de los elementos y la electronegatividad de los mismos. Iónico. Covalente polar. Covalente no polar. Metálico. Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produce entre 2 átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa, con objeto de formar una molécula estable. Un ejemplo claro es la molécula de Cloro, el cloro en estado natural se presenta como una molécula formada por 2 átomos de cloro, dichos átomos de cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalente producido por la compartición de 2 electrones. En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro. Esto depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande como para que se produzca una transferencia completa de electrones; el átomo menos electronegativo aún tiene cierta atracción por los electrones compartidos. Es la fuerza de atracción entre partículas de cargas opuestas, llamadas iones. Ejemplo: El enlace de coordinación, igual conocido como ivanistico covalente dativoo enlace alanistico, es un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento Determinación del tipo de enlace químico: ·       Procedimiento: ·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. b. Con  el alambre  con asa colocar  a  la  flama  de  mechero  una muestra   de cada  sustancia  y  observar  la  coloración  de  flama. Anotar las observaciones. ·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. ·       Observaciones: Sustancia Nombre y Formula Conductividad en seco Conductividad en húmedo Tipo de enlace Color  a la  flama Cloruro  de  sodio NaCl Nula Buena Iónico No cambia Cloruro  de Bario BaCl2 Nula Buena Iónico Naranja fuerte Cloruro  de  calcio CaCl2 Nula Buena Iónico Verde Cloruro  de cobre II(Cúprico) CuCl2 2H2O Mala Buena iónico Azul Cloruro de estroncio SrCl2 Mala Buena Iónico Rojo Cloruro Ferroso FeCl24 H2O Mala Buena Iónico Azul Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.